根據下圖所示裝置和*作，回答下列有關問題。(1)按圖Ⅰ所示裝置，用兩種不同的*作分別進行實驗，觀察B管中的現象...

問題詳情：

根據下圖所示裝置和*作，回答下列有關問題。

(1)按圖Ⅰ所示裝置，用兩種不同的*作分別進行實驗，觀察B管中的現象。

①*作1：先夾緊止水夾a，再使A管開始反應，實驗中觀察到B管中的現象是_________________________________________________。

②*作2：打開止水夾a，使A管反應一段時間後再夾緊止水夾a，實驗中觀察到B管中的現象是________________________________________________。

③請説明造成兩種*作現象不同的原因(如兩種現象相同，此小題不用回答)：_______________________________________________。

(2)上述裝置實驗結束後，取A管內反應所得的溶液，隔絕空氣小心蒸乾後，再高温煅燒(有關裝置和*作均已略去)，最後留下紅*固體，將分解時產生的氣體按圖Ⅱ所示裝置依次通過洗氣裝置，結果試管*內出現白*沉澱，試管乙內品紅溶液紅*褪去，回答：

①用化學方程式表示試管*產生白*沉澱的原因_________________________________________________。

②根據實驗現象寫出A管內溶液蒸乾後，在高温煅燒分解時所發生的化學反應方程式__________________________________________________。

③圖Ⅱ中*裝置的作用是_________________________________________________。

實驗結束時，在裝置*中觀察到的現象是_______________________________________________。

【回答】

【解析】　當夾緊止水夾a使A試管進行反應時，產生的氣體會將FeSO4壓入B管內，與適量的NaOH反應生成白*Fe(OH)2沉澱，但由於系統中含有空氣，生成的Fe(OH)2很快被氧化為Fe(OH)3，出現一系列的顏*變化。當先使A管反應一段時間後再打開止水夾，由於產生的H2將系統中的空氣趕盡，使生成的Fe(OH)2不再被氧化。由於A管內H2SO4不過量，最後生成的溶質應為FeSO4，由信息知，FeSO4分解產物有SO3、SO2和Fe2O3。

【*】　(1)①液麪升高且生成白*沉澱，且迅速變為灰綠*，最後變為紅褐*

②液麪上升，有白*沉澱生成，且保持較長時間不變*

③產生的H2將系統內空氣趕盡，避免了Fe(OH)2的氧化

(2)①SO3＋H2O＋BaCl2BaSO4↓＋2HCl

②2FeSO4Fe2O3＋SO3↑＋SO2↑

③吸收剩餘的SO2氣體　導管內倒吸一段液柱

知識點：物質的分離 提純和檢驗

題型：實驗,探究題