問題詳情:
化學實驗是進行化學研究的有效方法,請回答下列實驗中的有關問題。
I.用如圖所示的裝置測定中和熱。
實驗*品:100mL 0.50 mol‧L-1鹽*、100mL 0.55 mol‧L-1NaOH溶液。
實驗步驟:略。
回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,還缺少環形玻璃攪拌棒,該裝置的作用是____________;有同學提議可以用銅質攪拌棒替代,你是否贊同(説明理由)________________。
(2)你認為該實驗成功的關鍵是______________________________。
II.影響化學反應速率的因素很多,某校課外興趣小組用實驗的方法進行探究。*、乙兩個興趣小組利用Mg、Fe、Cu和不同濃度的硫*(0.5 mol‧L-1、2 mol‧L-1、18.4 mol‧L-1),設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。
(1)請幫助*小組完成研究的實驗報告:
實 驗 步 驟 | 現 象 | 結 論 |
①分別取等體積0.5 mol‧L-1硫*於試管中 ②分別投入大小、形狀相同的Mg、Fe、Cu ③觀察金屬表面產生氣體的快慢 | ①產生氣體的速率Mg>Fe ②Cu上無氣體產生 | _________ |
根據控制變量法,要得出正確的實驗結論,在實驗過程中需要保持温度和壓強相同。
(2)乙小組為了更精確地研究濃度對反應速率的影響,利用右圖裝置進行定量實驗。該小組選用的實驗*品是:Fe、2mol‧L-1硫*和______mol‧L-1硫*。
【回答】
【*】 (1). 攪拌(將溶液混合均勻) (2). 不贊同,銅質攪拌棒易散熱,使實驗誤差增大 (3). 減少中和熱的損失 (4). 金屬*越強的金屬單質與稀硫*反應的速率越快(合理*可給分) (5). 0.5
【解析】本題主要考查測定中和熱和研究影響反應速率的因素的實驗方法。
I. (1)從實驗裝置上看,還缺少環形玻璃攪拌棒,該裝置的作用是攪拌(將溶液混合均勻);有同學提議可以用銅質攪拌棒替代,你是否贊同(説明理由):不贊同,銅質攪拌棒易散熱,使實驗誤差增大。
(2)該實驗成功的關鍵是:減少熱量的損失。
II. (1)結論:金屬*越強的金屬單質與稀硫*反應的速率越快(合理*可給分)。
(2)該小組選用的實驗*品是:Fe、2mol‧L-1硫*和0.5mol‧L-1硫*。鐵在濃硫*中被鈍化,所以不可選用濃硫*。
知識點:燃燒熱和中和熱
題型:實驗,探究題