問題詳情:
根據下圖,下列判斷中正確的是
A.向燒杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,有藍*沉澱生成
B.燒杯b中發生反應為2Zn-4eˉ =2Zn2+
C.電子從Zn極流出,流入Fe極,經鹽橋回到Zn極
D.燒杯a中發生反應O2 + 4H+ + 4eˉ = 2H2O,溶液pH降低
【回答】
【*】B
【解析】
試題分析:原電池中較活潑的金屬是負極,失去電子,發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極,所以溶液中的陽離子向正極移動,正極得到電子,發生還原反應。鋅比鐵活潑,據此可知,鋅是負極,失去電子,生成鋅離子。鐵是正極,溶液中的氧氣得到電子,所以選項A不正確,得不到藍*沉澱,B正確;C不正確,電子不可能在溶液中傳遞,只能在外電路通過導線傳遞。D不正確,溶液顯中*,氧氣得到電子生成OH-,*選B。
考點:考查原電池的有關判斷。
知識點:電化學 膠體
題型:選擇題