取一定量*化鎂溶液於燒杯中，將100g的*氧化*溶液平均分成五次加入燒杯中。在化學反應過程中對燒杯中的溶液和沉...

問題詳情：

取一定量*化鎂溶液於燒杯中，將100g的*氧化*溶液平均分成五次加入燒杯中。在化學反應過程中對燒杯中的溶液和沉澱進行了多次過濾並稱量。加入的*氧化*溶液和生成沉澱的質量關係記錄如下表。

分析上表中的數據，完成下列問題：

（1）第　　次加完*氧化*溶液時，*化鎂和*氧化*恰好完全反應，此時生成沉澱質量為　　g。

（2）恰好完全反應時，稱量所得*化*溶液質量為168.4g，求原*化鎂溶液中溶質的質量分數（請寫出計算過程）。

【回答】

【解答】解：

根據前四次都是每次增加2.9g的沉澱，而第五次沉澱不再增加，所以第四次完全反應，此時生成沉澱質量為 11.6g。

設原*化鎂溶液中溶質的質量分數為x，則*化鎂溶液的質量為168.4g+11.6g﹣80g＝100g

MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓

95                                 58

100gx                            11.6g

＝

x＝19%

故*為：

（1）4；11.6g；

（2）19%。

【點評】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。

知識點：各地中考

題型：計算題