用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敍述正確的是A．電解精煉銅時，若轉移了NA個電子，則*極析出32g銅B．標準...

問題詳情：

用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敍述正確的是

A．電解精煉銅時，若轉移了NA個電子，則*極析出32 g銅

B．標準狀況下，33.6 L三氧化硫中含有1.5 NA個三氧化硫分子

C．1mol Cl2與過量的鐵反應，轉移3NA個電子

D．1 mol FeCl3跟水反應，完全轉化為*氧化鐵膠體後，其中膠體粒子的數目為NA

【回答】

【知識點】阿伏伽德羅常數的計算應用，鹽類的水解，氧化還原反應規律

【*解析】 A  解析：A、電解精煉銅時陽極電極反應Cu-2e-=Cu2+，Fe-2e-=Fe2+，Zn-2e-=Zn2+，Ni-2e-=Ni2+，*極電極反應為Cu2+2e-=Cu，若*極得到電子數為NA個，依據電子守恆，則*極析出32 g銅，故A正確；B、標準狀況下，三氧化硫不再是氣體，不能用氣體摩爾體積計算，故B錯誤；C、1mol Cl2與過量的鐵反應，轉移NA個電子，故C錯誤；D、膠體粒子是*氧化鐵形成的*體，微粒數一定小於NA，故D錯誤。

故*選A

【思路點撥】結合物質的量與阿伏伽德羅常數進行計算，同時注意標準狀況下氣體計算的注意事項，膠體是一個*體等細節。

知識點：物質的量單元測試

題型：選擇題