將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間後發現液滴覆蓋的圓周中心區(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿...

問題詳情：

將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間後發現液滴覆蓋的圓周中心區(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿棕*鐵鏽環(b)，如圖所示。

導致該現象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。

下列説法正確的是

A．液滴中的Cl―由a區向b區遷移

B．液滴邊緣是正極區，發生的電極反應為：O2＋2H2O＋4e－

C．液滴下的Fe因發生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區向b區遷移，與b區的OH―形成Fe(OH)2，進一步氧化、脱水形成鐵鏽

D．若改用嵌有一銅螺絲釘的鐵板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發生的電極反應為Cu－2e－

【回答】

B

【解析】液滴邊緣O2多，在C粒上發生正極反應O2＋2H2O＋4e－

液滴下的Fe發生負極反應，Fe－2e－

A．錯誤。Cl－由b區向a區遷移

B．正確。

C．錯誤。液滴下的Fe因發生氧化反應而被腐蝕。

D．錯誤。Cu更穩定，作正極，反應為O2＋2H2O＋4e－

【評析】本題考察電化學內容中金屬吸氧腐蝕的原理的分析。

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知識點：高考試題

題型：選擇題