NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間後發現液滴覆蓋的圓周中心區(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿...

問題詳情：

 NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間後發現液滴覆蓋的圓周中心區(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕*鐵鏽環(b)，如圖所示。導致該現象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列説法正確的是

A．液滴邊緣是正極區，發生的電極反應為：O2＋2H2O＋4e－4OH－

B．液滴中的Cl―由a區向b區遷移

C．液滴下的Fe因發生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區向b區遷移，與b區的OH―形成Fe(OH)2，進一步氧化、脱水形成鐵鏽

D．若改用嵌有一銅螺絲釘的鐵板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發生的電極反應為：Cu－2e－Cu2＋

【回答】

A

知識點：電化學 膠體

題型：選擇題