Ⅰ.已知某可逆反應：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)。請回答下列問題：(1)根據實驗測定結果，描繪...

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問題詳情：

Ⅰ.已知某可逆反應：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)。請回答下列問題：

(1)根據實驗測定結果，描繪出了該反應達到平衡狀態時及改變外界條件後，反應速率與時間的關係圖像(如圖1所示)，有利於提高D產量的變化過程是圖像中的______段；引起該變化過程的外界條件是_________________________________________。

(2)根據實驗測定結果描繪出了圖2。由此圖像可以得出，升高温度，上述平衡將向____(填“正反應”或“逆反應”)方向移動；反應計量數之間關係：a＋b______c＋d(填“大於”、“小於”、“等於”或“不確定”)。

Ⅱ.工業合成氨反應如下：N2＋3H22NH3。請回答下列問題：

(1)在一定條件下2L的密閉容器中進行實驗，並測得下列數據：

物質	N2	H2	NH3
起始(mol)	2	7	0
10s(mol)			1.6
平衡時(mol)			2

則10s內，用*氣表示的化學反應速率是______，該反應的化學平衡常數是________。

(2)根據混合氣體各成分的物質*質，你認為工業上將氨氣從混合氣體中分離出來的措施是________，從而達到反應氣體循環利用的目的。實驗室檢驗氨氣的方法是__________。

【回答】

【*】 (1). t3～t4 (2). 增加反應物的濃度或增大A濃度或增大B濃度 (3). 逆反應 (4). 大於 (5). 0.12mol/(L·s) (6). 0.25 (7). 降温使NH3成為液體，與N2和H2分離開 (8). 用濕潤的紅*石蕊試紙靠近瓶口或試管口，弱試紙變藍*，説明存在氨氣

【解析】

【詳解】I.（1）t3時刻改變的條件，只增加正反應速率，逆反應速率不變，即增加反應物的濃度，反應向正反應方向進行，即D的物質的量增大，t5時刻，反應向逆反應方向進行，消耗D，有利於提高D產量的變化過程是圖像中的t3～t4；

（2）根據圖像2，隨着温度的升高，C的體積分數減小，説明平衡向逆反應方向進行，根據勒夏特列原理，該反應的正反應方向是放熱反應，△H<0；等温下，壓強增大，C的體積分數增大，即增大壓強，平衡向正反應方向進行，a＋b>c＋d；

II.（1）10s內，生成NH3的物質的量為1.6mol，此時消耗H2的物質的量為=2.4mol，根據化學反應速率數學表達式，v(H2)==0.12mol/(L·s)；達到平衡時，n(NH3)=2mol，n(H2)=4mol，n(N2)=1mol，根據平衡常數的表達式，K==0.25；

（2）NH3易液化，可以採用降温使NH3成為液體，與N2和H2分離開；NH3是中學階段學過的唯一一種鹼*氣體，檢驗時可以採用用濕潤的紅*石蕊試紙靠近瓶口或試管口，弱試紙變藍*，説明存在氨氣。

知識點：化學平衡單元測試

題型：綜合題

Tags：可逆反應 DDG AAG bBgcCg 已知

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