問題詳情:
已知可逆反應:M(g)+N(g)P(g)+Q(g) ΔH>0,請回答下列問題:
(1)在某温度下,反應物的起始濃度分別為:c0(M)=1 mol·L-1,c0(N)=2.4 mol·L-1;達到平衡後,M的轉化率為60%,此時N的轉化率為________;
(2)若反應温度升高,M的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”);
(3)若反應温度不變,反應物的起始濃度分別為:c0(M)=4 mol·L-1,c0(N)=a mol·L-1;達到平衡後,[P]=2 mol·L-1,a=________;
(4)若反應温度不變,反應物的起始濃度為:c0(M)=c0(N)=b mol·L-1,達到平衡後,M的轉化率為________。
【回答】
(1)25% (2)增大 (3)6 (4)41%
解析 解答本題要把握以下兩點:①運用三段式求出平衡轉化率。②温度不變平衡常數不變。
(1) M(g) + N(g) P(g)+ Q(g)
1 2.4 0 0
1×60% 1×60% 1×60% 1×60%
0.4 1.8 0.6 0.6
因此N的轉化率為:×100%=25%
(2)由於該反應的ΔH>0,即該反應為吸熱反應,因此升高温度,平衡右移,M的轉化率增大。
(3)根據(1)可求出各平衡濃度:
[M]=0.4 mol·L-1 [N]=1.8 mol·L-1
[P]=0.6 mol·L-1 [Q]=0.6 mol·L-1
因此化學平衡常數K=
==
由於温度不變,因此K不變,達到平衡後
[P]=2 mol·L-1 [Q]=2 mol·L-1
[M]=2 mol·L-1 [N]=(a-2)mol·L-1
K===
解得a=6
(4)設M的轉化率為x,則達到平衡後各物質的平衡濃度分別為:
[M]=b(1-x)mol·L-1 [N]=b(1-x)mol·L-1
[P]=bx mol·L-1 [Q]=bx mol·L-1
K=
==
解得x=41%
知識點:化學平衡單元測試
題型:填空題