問題詳情:
反應 A+B →C(△H <0)分兩步進行 ① A+B→X (△H >0) ② X→C(△H <0)下列示意圖中,能正確表示總反應過程中能量變化的是
【回答】
【*】D
【解析】由反應 A+B →C(△H <0)分兩步進行 ① A+B→X (△H >0) ② X→C(△H <0)可以看出,A+B →C(△H <0)是放熱反應,A和B 的能量之和C,由① A+B→X (△H >0)可知這步反應是吸熱反應,X→C(△H <0)是放熱反應,故X的能量大於A+B;A+B的能量大於C,X 的能量大於C,*:D。
【考點】反應熱的計算:根據物質具有的能量進行計算:△H=E(生成物的總能量)— E(反應物的總能量)
根據化學鍵數據(鍵能)進行計算:△H=E(反應物化學鍵斷裂吸收的總能量)— E(生成物化學鍵形成放出的總能量)
【點評】本題為圖像題,主要考察了物質的能量分析應用,化學反應的能量變化、分析。
知識點:高考試題
題型:選擇題