把濃鹽*分別滴入點滴板上的各種溶液中，現象如下：下列分析不正確的是(　　)A．①中溶液變藍，體現了濃鹽*的氧化...

問題詳情：

把濃鹽*分別滴入點滴板上的各種溶液中，現象如下：

下列分析不正確的是(　　)

A．①中溶液變藍，體現了濃鹽*的氧化*

B．②中產生白*膠狀沉澱：2H＋＋SiO===H2SiO3↓

C．③中產生沉澱的原因可用平衡移動原理解釋

D．④中產生黃綠*氣體：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O

【回答】

*　A

解析　由於**HCl>H2SiO3，所以遇Na2SiO3溶液會發生反應：2HCl＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋2NaCl，由於硅*是白*難溶*的物質，所以會看到產生白*膠狀沉澱，B正確；在飽和NaCl溶液中存在溶解平衡：NaCl(s)Na＋(aq)＋Cl－(aq)，HCl溶於飽和NaCl溶液，使溶液Cl－濃度增大，破壞了溶解平衡，平衡逆向移動，因此會析出NaCl固體，即產生白*沉澱，C正確；HCl溶解在NaClO溶液中，會發生反應：2HCl＋NaClO===NaCl＋Cl2↑＋H2O，因此會看到有黃綠*氣體產生，離子方程式是：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，D正確；④中產生的Cl2與①中的KI反應生成I2，使①中溶液變藍，HCl與KI不反應，故A錯誤。

知識點：化學反應及及其能量變化

題型：選擇題