新型電池的開發與使用在現代社會中已很普遍，一種水煤氣燃料電池的能量轉化率可達90%以上。下列説法正確的是（  ...

問題詳情：

新型電池的開發與使用在現代社會中已很普遍，一種水煤氣燃料電池的能量轉化率可達90%以上。下列説法正確的是（    ）

A. 該反應總反應式：CO+H2+O2=CO2+H2O

B. 電路中通過4mol電子，正極消耗112L空氣

C. 有機固體中的H+ 在放電時向正極移動，造成正極pH減小

D. 若該電池的能量利用率為90%，則通入10mol水煤氣（CO：H2 =1：1），則電路中可產生電子9mol

【回答】

A

【解析】

【分析】

水煤氣燃料電池的負極上通入的是燃料：一氧化碳和*氣，發生失電子的氧化反應，在正極上是氧氣發生得電子的還原反應，陽離子移向正極，根據電極反應式確定電子轉移的數目並進行計算即可。

【詳解】A．一氧化碳和*氣，發生失電子的氧化反應，則水煤氣燃料電池發生的總反應式為CO+H2+O2=CO2+H2O，故A正確；

B．電路中通過4 mol電子，正極消耗的是氧氣，消耗氧氣失1mol，消耗22.4 L×5=112L(標準狀況)空氣，選項中沒有指明氣體的狀態，故B錯誤；

C．有機固體中的H+在放電時向正極移動，但是氧氣在正極上得電子會消耗*離子得到水，正極pH增大，故C錯誤；

D．負極電極反應為：H2-2e-═2H+、CO-2e-+H2O=CO2+2H+，若通入224L即10mol水煤氣(CO：H2=1：1)，轉移電子是20mol，該電池的能量利用率為90%，則電路中可產生電子18mol，故D錯誤；

故*為A。

知識點：電化學 膠體

題型：選擇題