問題詳情:
一種新型熔融碳*鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的説法正確的是 ( )
A.催化重整中CH4+H2O=3H2+CO,1 mol CH4參加反應轉移2 mol電子
B.電極A上H2參與的電極反應為:H2+2OH--2e-=2H2O
C.電池工作時,CO32-向電極B移動
D.電極B上的電極反應:O2+2CO2+4e- =2CO32-
【回答】
D
【解析】試題分析:由圖可知,該裝置為原電池,電池反應為一氧化碳、*氣分別與氧氣反應生成二氧化碳和水。A電極為負極、B電極為正極,A. 催化重整中CH4+H2O=3H2+CO,碳元素的化合價從-4升高到+2,升高了6價,所以1 mol CH4參加反應轉移6 mol電子,A不正確;B. 電極A上H2參與的電極反應為:H2+ CO32--2e-=H2O+ CO2,B不正確;C. 電池工作時,*離子向負極定向移動,所以CO32-向電極A移動,C不正確;D. 電極B上的電極反應為O2+2CO2+4e- =2CO32-,D正確。本題選D。
知識點:原電池
題型:選擇題