問題詳情:
已知298K時,Ksp(NiS)=,Ksp(NiCO3)=; p(Ni)=-lgc(Ni2+),p(B)=-lgc(S2-)或-lgc()。在含相同物質的量濃度的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產生兩種沉澱,溶液中陽離子、*離子濃度關係如圖所示。下列説法中錯誤的是( )
A.常温下NiCO3的溶解度大於NiS的溶解度
B.向d點對應的溶液中加入對應*離子的*鹽,d點向b點移動
C.對於曲線I,在b點加熱,b點向c點移動
D.p為3.5且對應的*離子是
【回答】
C
【詳解】
A.常温下Ksp(NiS)<Ksp(NiCO3),NiS 、NiCO3的組成類型相同,故常温下NiCO3的溶解度大於NiS,A正確;
B.Ksp(NiS)<Ksp(NiCO3),則曲線I代表NiS,曲線Ⅱ代表NiCO3,在d點溶液中存在溶解平衡:,加入Na2S,S2-濃度增大,平衡逆向移動,Ni2+濃度減小,d點向b點移動,B正確;
C.對曲線I在b點加熱,NiS的溶解度增大,Ni2+、S2-濃度增大,b點向a點方向移動,C錯誤;
D.曲線Ⅱ代表NiCO3,a點時c(Ni2+)= c(),Ksp(NiCO3)= c(Ni2+)∙c()=,c(Ni2+)=c()=1×10-3.5mol/L, p=p(Ni)=p(B)=3.5,D正確;
故選C。
知識點:沉澱溶解平衡
題型:選擇題