已知:pNi=-lgc(Ni2+)；常温下，K(NiCO3)=1.4×10-7，H2S的電離平衡常數:Ka1=...

問題詳情：

已知:pNi=-lgc(Ni2+)；常温下，K(NiCO3)=1.4×10-7，H2S的電離平衡常數:Ka1=1.3×10-7，K a2=7.1×10-15。常温下，向·L-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，滴加加程中pNi與Na2S溶液體積的關係如圖所示。下列説法不正確的是

A． E、F、G三點中，F點對應溶液中水電離程度最小

B． 常温下，Ksp(NiS)=1×10-21

C． 在NiS和NiCO3的濁液中=1.4×1014

D． Na2S溶液中，S2-第一步水解常數Kh1=

【回答】

【*】D

【解析】A.**鎳是強*弱鹼鹽，硫化*是強鹼弱*鹽，它們都能促進水的電離。F點表示**鎳和硫化*恰好完全反應，溶液中溶質是***，水的電離程度最小，故A正確；(s) Ni2+(aq)＋S2-(aq)，Ksp(NiS)＝c(Ni2+)c(S2-)＝1×10-21，故B正確；3(s)＋S2-(aq) NiS(s)＋CO32-(aq)  K＝＝＝1.4×1014，故C正確；D.S2-＋H2OHS-＋OH-，Kh1＝＝，故D錯誤。

知識點：沉澱溶解平衡

題型：選擇題