在下列各説法中，正確的是A.ΔH>0表示放熱反應，ΔH<0表示吸熱反應B.熱化學方程式中的化學計量...

問題詳情：

在下列各説法中，正確的是

A. ΔH>0表示放熱反應，ΔH<0表示吸熱反應

B. 熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，可以是分數

C. 1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應生成BaSO4沉澱時放出的熱叫做中和熱

D. 1 mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱

【回答】

【*】B

【解析】

【詳解】A．放熱反應的焓變小於0，吸熱反應的焓變大於0，故△H＞0表示吸熱反應，△H＜0表示放熱反應，故A錯誤；

B．熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，不表示分子數，所以可用分數或小數表示，故B正確；

C．中和熱是指稀的強*和強鹼生成1mol水時所放出的熱量，而1mol硫*和1mol*氧化鋇反應時生成了2mol水，同時還有硫*鋇沉澱生成，故此時放出的熱量不是中和熱，故C錯誤；

D．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，此時生成的水必須為液態，而1mol*氣和0.5mol氧氣反應生成的水的狀態未知，故此時放出的熱量不一定是燃燒熱，故D錯誤；

故選B。

知識點：燃燒熱和中和熱

題型：選擇題