下列關於熱化學方程式的説法中,正確的是(  )A.**的燃燒熱ΔH=-890.3kJ/mol,則**燃燒的熱化...

問題詳情：

下列關於熱化學方程式的説法中,正確的是(   )

A. **的燃燒熱ΔH=-890.3kJ/mol,則**燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH =-890.3kJ/mol

B. 一定條件下,將0.5mol N2和1.5mol H2置於密閉容器中充分反應生成NH3放熱19.3kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH =-38.6 kJ/mol

C. 在101kPa時,2g H2完全燃燒生成液態水,放出285.8kJ熱量,*氣燃燒的熱化學方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH = -571.6kJ/mol

D. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ/mol

【回答】

C

【解析】

【詳解】A選項，**的燃燒熱ΔH=－890.3kJ/mol，反應方程式中應該生成液態水，故A錯誤；

B選項，將0.5mol N2和1.5mol H2置於密閉容器中充分反應生成NH3放熱19.3kJ，此時反應沒有完全反應完，生成的產物NH3物質的量小於1 mol，因此熱化學方程式中ΔH數據不對，故B錯誤；

C選項，在101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，*氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH =－571.6kJ/mol，故C正確；

D選項，HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應生成了沉澱，沉澱又會放出一點熱量，因此中和熱ΔH < 2×(-57.3)kJ/mol，故D錯誤。

綜上所述，*為C。

【點睛】燃燒熱是1mol可燃物充分燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量。

知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試

題型：選擇題