下列熱化學方程式正確的是A.**的燃燒熱ΔH＝－890.3kJ·mol－1，則**燃燒的熱化學方程式可表示為C...

問題詳情：

下列熱化學方程式正確的是

A. **的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則**燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置於密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2（g）＋3H2（g）  2NH3（g）　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱ΔH＝2x（-57.3）kJ·mol－1

D. 已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）　ΔH＝a，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）　ΔH＝b，則a<b

【回答】

D

知識點：燃燒熱和中和熱

題型：選擇題