問題詳情:
在恆容密閉容器中通入X併發生反應:2X(g) Y(g),T1、T2温度下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示,下列敍述正確的是( )
A.該反應進行到M點放出的熱量大於進行到W點放出的熱量
B.T2温度下,在0~t1時間內,v(Y)= mol·L-1·min-1
C.M點的正反應速率v正大於N點的逆反應速率v逆
D.M點時再加入一定量Y,平衡後X體積分數與原平衡相比增大
【回答】
C
【解析】
反應進行到M點時消耗的X的物質的量小於W點,由於正反應是放熱反應,所以反應進行到M點放出的熱量比W點少,A錯誤;T2温度下,在0~t1時間內,X的濃度變化為Δc(X)=(a-b) mol·L-1,則Y的濃度變化為Δc(Y)=Δc(X)=mol·L-1,所以T2温度下,在0~t1時間內v(Y)=mol·L-1·min-1,B錯誤;温度越高反應速率越快,T1>T2,則M點的正反應速率v正大於N點的逆反應速率v逆,C正確;如果在M點時再加入一定量Y,容器內氣體的總物質的量增大,相當於增大了壓強,平衡正向移動,則X的物質的量減小,則X體積分數減小,即:平衡後X體積分數與原平衡相比減小,D錯誤。
知識點:化學反應速率
題型:選擇題