温度為T1時，將氣體X和氣體Y各1.6mol充入10L恆容密閉容器中，發生反應X（g）+Y（g）2Z（g），一...

問題詳情：

温度為T1時，將氣體X和氣體Y各1.6mol充入10L恆容密閉容器中，發生反應X（g）+Y（g）2Z（g），一段時間後達到平衡。反應過程中測定的數據如表，下列説法正確的是（　　）

A．反應0～4min的平均速率v（Z）=0.25 mol·L－1·min－1

B．T1時，反應的平衡常數K1=1.2

C．其他條件不變，9min後，向容器中再充入1.6molX，平衡向正反應方向移動，再次達到平衡時X的濃度減小，Y的轉化率增大

D．其他條件不變，若降温到T2達到平衡時，平衡常數K2=4，則此反應的△H＜0

【回答】

D

【詳解】

A．由表中數據可求得前4min內消耗Y為0.10mol，v(Y)=，所以v (Z)=2 v (Y)=0.025mol/(L·min)，A錯誤；

B．由表中數據可知7min時反應到達平衡，反應的三段式為

X(g)  +  Y(g)   2Z(g)

起始濃度(mol/L)0.16      0.16          0

變化量(mol/L) 0.06        0.06         0.12

平衡濃度(mol/L）0.1       0.1         0.12

所以平衡常數K=，B錯誤；

C．其他條件不變，9min時是平衡狀態，再充入1.6molX，平衡向正反應方向移動，再次達到平衡時Y的轉化率增大，由於X加入量大於平衡移動消耗量，所以再次達到平衡時，X的濃度增大，C錯誤；

D．T1時，平衡常數K=1.44，降温到T2達到平衡時，平衡常數K2=4，説明降低温度平衡正向移動，使K增大，所以該反應正向為放熱反應， D正確；

故合理選項是D。

知識點：化學反應速率

題型：選擇題