問題詳情:
下列説法或表示方法正確的是( )
A.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,後者放出的能量多
B.由C(石墨)→C(金剛石)△H=+119kJ•mol﹣1可知,金剛石比石墨穩定
C.在101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態水,放出285.8kJ熱量,則H2燃燒熱的化學方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣571.6kJ•mol﹣1
D.在稀溶液中,H+(aq)+OH﹣(aq)═(H2O)(l)△H=﹣57.3kJ•mol﹣1,若將含0.5mol H2SO4的濃硫*與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大於57.3kJ
【回答】
【考點】BB:反應熱和焓變.
【分析】A、硫蒸氣變化為硫固體需要放熱;
B、物質能量越高越活潑;
C、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成温度氧化物放出的熱量;
D、濃硫*存在溶解熱.
【解答】解:A、硫蒸氣變化為硫固體需要放熱,等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出的能量多,故A錯誤;
B、由C(石墨)→C(金剛石)△H=+119kJ•mol﹣1可知,金剛石比石墨能量高,金剛石不穩定,故B錯誤;
C、在101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態水,放出285.8kJ熱量,則H2燃燒熱的化學方程式表示為:H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=﹣285.8kJ•mol﹣1,故C錯誤;
D、在稀溶液中,H+(aq)+OH﹣(aq)═(H2O)(l)△H=﹣57.3kJ•mol﹣1,若將含0.5mol H2SO4的濃硫*與含1mol NaOH的溶液混合,濃硫*溶解放熱,所以放出的熱量大於57.3kJ,故D正確;
故選D.
知識點:化學反應中的能量變化
題型:選擇題