[化學――物質結構與*質]（13分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增。已知：①Z的原子序數為29...

問題詳情：

 [化學――物質結構與*質]（13分）

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增。已知：

①Z的原子序數為29，其餘的均為短週期主族元素；

②Y原子價電子（*電子）排布msnmpn  

③R原子核外L層電子數為奇數；

④Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4。

請回答下列問題：

（1）Z2+ 的核外電子排布式是                            。

（2）在[Z(NH3)4]2+離子中，Z2+的空間軌道受NH3分子提供的          形成配位鍵。

（3）Q與Y形成的最簡單氣態*化物分別為*、乙，下列判斷正確的是        。

a.穩定*：*>乙，沸點：*>乙              b.穩定*：*>乙，沸點：*>乙

c.穩定*：*<乙，沸點：*<乙              d.穩定*：*<乙，沸點：*>乙

(4) Q、R、Y三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為            （用元素符號作答）

（5）Q的一種*化物相對分子質量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數之比為         。

（6）五種元素中，電負*最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬於       。

【回答】

【*】

（1）1s22s22p63s23p63d9 (2)孤對電子（孤電子對）

（3）b  (4)Si < C <N  (5) 3:2  (6)原子晶體

【解析】29號為Cu。Y價電子：msnmpn中n只能取2，又為短週期，則Y可能為C或Si。R的核外L層為數，則可能為Li、B、N或F。Q、X的p軌道為2和4，則C（或Si）和O(或S)。因為五種元素原子序數依次遞增。所以可推出：Q為C，R為N，X為O，Y為Si。（1）Cu的價電子排布為3d104s1，失去兩個電子，則為3d9。（2）Cu2＋可以與NH3形成配合物，其中NH3中N提供孤對電子，Cu提供空軌道，而形成配位鍵。（3）Q、Y的*化物分別為CH4和SiH4，由於C的非金屬*強於Si，則穩定*CH4>SiH4。因為SiH4 的相對分子質量比CH4大，故分子間作用力大，沸點高。（4）C、N和Si中，C、Si位於同一主族，則上面的非金屬*強，故第一電離能大，而N由於具有半充滿狀態，故第一電離能比相鄰元素大，所以N>C>Si。（5）C、H形成的相對分子質量的物質為C2H2，結構式為H-C≡C-H，單鍵是σ鍵，叁鍵中有兩個是σ鍵一個π鍵，所以σ鍵與π鍵數之比為3：2。（6）電負*最大的非元素是O，最小的非金屬元素是Si，兩者構成的SiO2，屬於原子晶體。

【考點分析】 物質結構與*質綜合運用

知識點：高考試題

題型：填空題