問題詳情:
Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增。
已知:①Z的原子序數為29,其餘的均為短週期主族元素;
②Y原子價電子(*電子)排布為msnmpn;
③Q、X原子p能級的電子數分別為2和4。請回答下列問題:
(1)Z2+的核外電子排布式是___;基態Q原子的價電子排布圖為_____。
(2)Q與Y形成的最簡單氣態*化物分別為*、乙,下列判斷正確的是____(填字母)。
a.穩定*:*>乙 b.沸點:*<乙
(3)Q、R、X三種元素的第一電離能數值由小至大的順序為_____(用元素符號作答)。
(4)五種元素中,電負*最大的非金屬元素是___,電負*最小的非金屬元素是___。(用元素符號作答)。
【回答】
【*】 (1). 1s22s22p63s23p63d9 (2). (3). ab (4). C<O<N (5). O (6). Si
【解析】
【分析】
Z的原子序數為29,則Z為Cu元素;Q、R、X、Y均為短週期主族元素,Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增,Q、X的p軌道為2和4,則為Q為碳族元素,X為氧族元素元素;Y原子價電子(*電子)排布msnmpn,s能級容納電子數為2,則Y可能為C或Si,由於五種元素的原子序數依次遞增,則Q為C元素、Y是Si元素;Q為C元素,X為O元素,R原子序數大於C元素,小於O元素,因此R為N元素,據此進行解答。
【詳解】根據上述分析可知Q是C元素,R是N元素,X是O元素,Y是Si元素,Z是Cu元素。
(1)Z為Cu元素,Z2+為Cu2+,Cu的價電子排布為3d104s1,Cu原子失去兩個電子變為Cu2+,則Cu2+的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d9。Q是C元素,核外電子排布式是1s22s22p2, 基態Q原子的價電子排布圖為;
(2)Q、Y的*化物分別為CH4和SiH4,由於C的非金屬*強於Si,則穩定*CH4>SiH4,a正確;由於二者都是由分子構成的分子晶體,分子間通過分子間作用力結合,分子間作用力CH4<SiH4,分子間作用力越大,物質的熔沸點就越高,因此物質的沸點:CH4<SiH4,b正確;故合理選項是ab;
(3) Q、R、X三種元素分別是C、N和O,三種元素位於同一週期,一般情況下,同一週期的元素,原子序數越大,元素的第一電離能越大,但N原子最外層處於半充滿的穩定狀態,第一電離能大於同一週期相鄰的元素的電離能,所以第一電離能C<O<N;
(4)元素的非金屬*越強電負*越大,則電負*最大的非金屬元素是O,最小的非金屬元素是Si。
【點睛】本題考查了原子結構與元素在週期表的位置及物質*質的綜合應用的知識,涉及物質結構與*質、核外電子排布、電離能、化學鍵、物質的熔沸點高低比較等,根據原子結構及相互關係推斷元素是解題關鍵,注意掌握元素週期律內容、元素週期表結構,試題培養了學生的分析能力及綜合應用能力。
知識點:物質結構 元素週期律
題型:填空題