問題詳情：
硫代硫**溶液與稀硫*反應的化學方程式為： Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各組實驗中最先出現渾濁的是
實驗 | 反應温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/(mol·L-1) | V/mL | c/(mol·L-1) | V/mL | ||
A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
A. A B. B C. C D. D
【回答】
【*】D
【解析】
【詳解】“最先出現渾濁”，即反應速率最快；A項與B項温度相同、H2SO4濃度相同，B項中Na2S2O3的濃度比A項大，反應速率：B項>A項；C項與D項温度相同、H2SO4濃度相同，D項中Na2S2O3的濃度比C項大，反應速率：D項>C項；B項與D項Na2S2O3、H2SO4濃度都相同，D項温度高於B項，反應速率：D項>B項；則反應最快的是D項，D項最先出現渾濁，*選D。
知識點：化學反應速率 化學平衡
題型：選擇題
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