問題詳情：
下列關於離子方程式的評價正確的是( )
選項 | 離子方程式 | 評價 |
A | 將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2I2 | 正確； Cl2過量，Fe2＋、I－均被氧化 |
B | 用Cu作電極電解NaCl溶液，陽極的電極反應式：2Cl－－2e－==Cl2↑ | 正確； Cl－優先於OH－放電 |
C | 過量SO2通入到NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－==HClO＋HSO3－ | 正確； H2SO3的**強於HClO |
D | Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應： Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－==MgCO3↓＋ 2H2O | 正確； MgCO3比Mg(OH)2更難溶 |
A．A B．B C．C D．D
【回答】
A
【分析】
A. 將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中，二價鐵離子、*離子都被氧化； B.銅做電極，陽極為活*電極，陽極參與放電； 有強氧化*； D.*氧化*足量，與碳**鎂反應生成*氧化鎂沉澱、碳**和水。
【詳解】
A.*氣過量，二價鐵離子、*離子都被氧化，離子方程式為：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2==2Fe3＋＋6Cl－＋2I2，故A正確； B.用Cu作電極電解NaCl溶液，陽極的電極反應式：Cu-2e-=Cu2+，評價及離子方程式均不合理，故B錯誤； 有強氧化*，能夠氧化SO2，正確的離子方程式為：SO2＋H2O＋ClO－==Cl-＋SO42-+2H+,評價及離子方程式均不合理，故C錯誤； D.*氧化*足量，與碳**鎂反應生成*氧化鎂沉澱、碳**和水，離子方程式：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO32-+ 2H2O ，故D錯誤。 所以A選項是正確的。
知識點：氧化還原反應
題型：選擇題
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