下列離子方程式書寫正確的是(　　)A．200mL2mol·L－1的FeBr2溶液中通入11.2L標準狀況下的*...

問題詳情：

下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A．200 mL 2 mol·L－1的FeBr2溶液中通入11.2 L標準狀況下的*氣：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－

B．以石墨作電極電解*化鋁溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

C．*氧化*溶液吸收足量SO2氣體：SO2＋2OH－===SO＋H2O

D．嚮明*溶液中加入*氧化鋇溶液至沉澱的物質的量最大：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O

【回答】

A

【解析】分析：A項，根據Fe2＋和Br－的還原*強弱，計算各離子的係數關係；

B項，Al3＋會與OH－反應生成白*膠狀沉澱；

C項，*氧化*溶液吸收足量SO2氣體生成亞硫***；

D項，要使沉澱的物質的量最大，需滿足Ba2＋完全轉化為BaSO4，Al3＋完全轉化為Al(OH)3沉澱。

詳解：A項，11.2 L標準狀況下的*氣的物質的量為0.5mol，200 mL 2 mol·L－1的FeBr2溶液中含有的Fe2＋物質的量為0.4mol，Br－的物質的量為0.8mol，因為Fe2＋的還原*強於Br－的還原*，所以Cl2先與Fe2＋反應，然後與Br－反應，0.5mol Cl2變成Cl－轉移電子為1mol，所以共消耗0.4mol Fe2＋和0.6mol Br－，離子方程式為4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－，故A項正確；

B項，Al3＋會與OH－反應生成白*膠狀沉澱，正確的離子方程式為2Al3＋+6Cl－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2↑＋3Cl2↑，故B項錯誤；

C項，*氧化*溶液吸收足量SO2氣體生成亞硫***，故C項錯誤；

D項，要使沉澱的物質的量最大，需滿足Ba2＋完全轉化為BaSO4，Al3＋也完全轉化為Al(OH)3沉澱，故D項錯誤；

綜上所述，本題正確*為A。

知識點：*氣

題型：選擇題