下列離子方程式的書寫及評價均合理的是(    )選項離子方程式評價A將2molCl2通入含1molFeI2的溶...

問題詳情：

下列離子方程式的書寫及評價均合理的是(     )

A. A    B. B    C. C    D. D

【回答】

【*】D

【解析】

試題分析：A．將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中，由電子守恆可知，*氣過量，則離子反應為2Fe2＋＋4I－＋3Cl2==2Fe3＋＋6Cl－＋2I2，故A錯誤；B．Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應的離子反應為Ba2＋＋2HCO＋2OH－==BaCO3↓＋2H2O＋CO，故B錯誤；C．過量SO2通入到NaClO溶液中的離子反應為SO2＋H2O＋ClO－==2H＋＋Cl－＋SO，故C錯誤；D．1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L 的HCl溶液等體積互相均勻混合的離子反應為2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，故D正確。故選D。

考點：考查離子方程式的正誤判斷

【名師點睛】離子方程式是用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子，是歷次考試必考知識點之一。書寫離子方程式一般包括以下步驟：①寫：依據事實正確寫出化學方程式；②拆：把易溶解且易電離的物質寫成離子形式，難溶物質、難電離物質、氧化物都用化學式（分子式）表示；③刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子；④查：檢查方程式兩邊是否符合“原子守恆”和“電荷守恆”。特別注意：①沒有自由移動離子參加的反應不能寫成離子方程式。如NH4Cl和Ca(OH)2固體混合加熱，雖然也有離子參加反應，但不是自由移動離子，因此不能寫成離子方程式；②濃硫*寫成分子式，濃**和濃鹽*可寫成離子；③在物質發生化學反應時，有些反應會因*作順序或反應物相對量不同而發生不同的反應。書寫與量有關的離子反應方程式時，常設不足者為“1mol”進行分析，根據“不足者”調整過量物質的比例。④判斷與量有關的離子反應方程式正誤時，採用“不足者”必符合化學式中原子或離子個數比進行判斷，比較快速方便。

知識點：離子反應

題型：選擇題