短週期元素X、Y、Z的原子序數依次增大，其原子的最外層電子數之和為14；X原子的內層電子數與Y原子的最外層電子...

問題詳情：

短週期元素X、Y、Z的原子序數依次增大，其原子的最外層電子數之和為14；X原子的內層電子數與Y原子的最外層電子數相等；X原子的核外電子總數與Z原子的最外層電子數相等。下列説法正確的是(　　)

A．X的氧化物都能與水反應生成*

B．Y和Z組成的化合物是離子化合物

C．Z的離子半徑比Y的離子半徑小

D．X的氣態*化物分子與Z的離子具有相同的電子數

【回答】

解析　根據題意及選項初步判斷X、Y、Z均為主族元素且X在第二週期，則Y原子最外層電子數為2。當X的最外層電子數為1、2、3或4時，根據“原子的最外層電子數之和為14”可知，Z原子的最外層電子數≥8，不符合核外電子排布的規律，而當X的最外層電子數為6或7時，根據“X原子的核外電子總數與Z原子的最外層電子數相等”可知Z原子最外層電子數為8或9，同樣不符合核外電子排布的規律。因此X的最外層電子數只能是5，即X是N，則Y是Mg，Z是Cl。NO不能與水反應，故A錯誤；Mg和Cl組成的化合物MgCl2是離子化合物，故B正確；離子半徑r(Cl－)＞r(F－)(同主族)，r(F－)＞r(Mg2＋)(核外電子排布相同)，故r(Cl－)＞r(Mg2＋)，C錯誤；NH3中含有10個電子而Cl－中含有18個電子，故D錯誤。

*　B

知識點：物質結構 元素週期律

題型：選擇題