下列裝置由*、乙兩部分組成（如圖所示），*是將廢水中乙二*氧化為環境友好物質形成的化學電源。當電池工作時，下列...

問題詳情：

下列裝置由*、乙兩部分組成（如圖所示），*是將廢水中乙二*氧化為環境友好物質形成的化學電源。當電池工作時，下列説法錯誤的是（   ）

A．*中H+透過質子交換膜由左向右移動

B．M極電極反應式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-2CO2↑+N2↑+16H+

C．一段時間後，乙中CuSO4溶液濃度基本保持不變

D．當N極消耗0.25 mol O2時，則鐵極增重16 g

【回答】

D

【分析】

根據題給信息知，*圖中裝置是將化學能轉化為電能的原電池，M是負極，N是正極，電解質溶液為**溶液，負極上失電子發生氧化反應，正極上得電子發生還原反應；乙部分是在鐵上鍍銅，則鐵為*極應與負極相連，銅為陽極應與正極相連，根據得失電子守恆計算，以此解答該題。

【詳解】

*圖中裝置是將化學能轉化為電能的原電池，M是負極，N是正極，電解質溶液為**溶液，負極上失電子發生氧化反應，正極上得電子發生還原反應，

A．M是負極，N是正極，質子透過離子交換膜由左M極移向右N極，即由左向右移動，選項A正確；

B．H2N（CH2）NH2在負極M上失電子發生氧化反應，生成氮氣、二氧化碳和水，電極反應式為H2N（CH2）NH2+4H2O-16e-═2CO2↑+N2↑+16e-，選項B正確；

C．乙裝置是在鐵上鍍銅，銅在陽極失電子變為銅離子進入溶液中，溶液中的銅離子又在*極得電子，生成銅，整個過程中電解液濃度基本不變，所以乙中CuSO4溶液濃度基本保持不變，選項C正確；

D．當N電極消耗0.25 mol氧氣時，則轉移0.25×4=1mol電子，所以鐵電極增重mol×64g/mol=32g，選項D錯誤；

*選D。

知識點：化學電源

題型：選擇題