問題詳情:
如圖,*是利用微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學能直接轉化為電能,並生成環境友好物質的裝置,同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅,下列説法中錯誤的是( )
A.乙裝置中溶液顏*不變
B.銅電極應與Y相連接
C.M電極反應式:CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+
D.當N電極消耗0.25mol氣體時,銅電極質量減少16g
【回答】
D
【分析】
該裝置是將化學能轉化為電能的原電池,由*圖可知,M是負極,N是正極,電解質溶液為**溶液,負極上失電子發生氧化反應,正極上得電子發生還原反應,在鐵上鍍銅,則鐵為*極,應與負極相連,銅為陽極應與正極相連。以此分析解答。
【詳解】
A.在鐵上鍍銅,則鐵為*極應與負極相連,銅為陽極應與正極相連,電解質的濃度不會發生變化,所以顏*不變,故A不符合題意;
B.鐵上鍍銅,則鐵為*極應與負極相連,銅為陽極應與正極Y相連,故B不符合題意;
C.CO(NH2)2在負極M上失電子發生氧化反應,生成氮氣、二氧化碳和水,電極反應式為CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+,故C不符合題意;
D.當N電極消耗0.25mol氧氣時,則轉移0.25 4=1.0mol電子,所以鐵電極增重m=64g/mol=32g,故D符合題意;
故*:D。
【點睛】
根據題給信息知,該裝置是將化學能轉化為電能的原電池,由*圖可知M是負極,N是正極,電解質溶液為**溶液,負極上失電子發生氧化反應,正極上得電子發生還原反應,在鐵上鍍銅,則鐵為*極應與負極相連,銅為陽極應與正極相連,根據得失電子守恆計算,以此解答該題。
知識點:電鍍
題型:選擇題