CH4與CO2重整生成H2和CO的過程中主要發生下列反應在恆壓、反應物起始物質的量比條件下，CH4和CO2的平...

問題詳情：

CH4與CO2重整生成H2和CO的過程中主要發生下列反應

在恆壓、反應物起始物質的量比條件下，CH4和CO2的平衡轉化率隨温度變化的曲線如圖所示。下列有關説法不正確的是

A．曲線A表示CH4的平衡轉化率隨温度的變化

B．反應： 3CO2（g）+ CH4（g）=2 H2O（g）+4CO（g）△H =+329.5kJ•mol—1

C．升高温度、減小壓強均有利於提高CH4的平衡轉化率

D．恆壓、800K、n（CH4）：n（CO2）=1:1條件下，反應至CH4轉化率達到X點的值，可通過改變CO2的量或使用高效催化劑等特定條件繼續反應，CH4轉化率能達到Y點的值

【回答】

AD

【解析】

A.由題給方程式可知，**只參與一個反應，而二氧化碳參與兩個反應，反應中二氧化碳的消耗量一定大於**的消耗量，相同條件下二氧化碳的轉化率一定大於**的轉化率，則曲線B表示CH4的平衡轉化率隨温度的變化，故A錯誤；

B.將已知反應依次編號為①②，由蓋斯定律可知，①+②×2得反應3CO2（g）+ CH4（g）=2 H2O（g）+4CO（g）則△H =(+247.1kJ•mol—1)+(+41.2329.5kJ•mol—1)=+329.5kJ•mol—1，反應的熱化學方程式為3CO2（g）+ CH4（g）=2 H2O（g）+4CO（g）△H =+329.5kJ•mol—1，故B正確；

C.**和二氧化碳的反應是一個氣體體積增大的吸熱反應，升高温度和減小壓強，平衡均向正反應方向移動，有利於提高CH4的平衡轉化率，故C正確；

D.使用高效催化劑，化學平衡不移動，CH4轉化率不會改變，故D錯誤；

故選AD。

知識點：化學平衡圖像分析

題型：選擇題