某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應中H2...

問題詳情：

某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。

已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2→O2。

（1）該反應中的還原劑是____。

（2）該反應中,發生還原反應的過程是_____→_____。 

（3）寫出該反應的化學方程式,並用單線橋標出電子轉移的方向和數目_____________________。

（4）如反應轉移了0.4mol電子,則產生的氣體在標準狀況下體積為____L。

【回答】

【*】    (1). H2O2    (2). H2CrO4    (3). Cr(OH)3    (4).     (5). 4.48L

【解析】

【分析】

（1）由H2O2只發生如下過程H2O2→O2可知，利用該過程中O元素的化合價由-1價升高到0來分析；

（2）氧化劑發生還原反應，利用元素的化合價降低來分析；

（3）該反應中O元素失電子，Cr元素得到電子，根據電子得失守恆標出電子轉移的數目和方向；

（4）由反應氧元素的化合價變化情況來計算轉移的電子數。

【詳解】（1）由信息H2O2→O2中可知，O元素的化合價由-1價升高到0，則H2O2為還原劑；

（2）氧化劑發生還原反應，含元素化合價降低的物質為氧化劑，Cr元素的化合價降低，則還原反應的過程為H2CrO4→Cr(OH)3；

（3）該反應中O元素失電子，Cr元素得到電子，2molH2CrO4反應轉移電子為2mol×（6-3）=6mol，單線橋標出電子轉移的方向和數目為；

（4）由2H2CrO4+3H2O2＝2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O可知，生成3mol氣體轉移6mol電子，轉移了0.4mol電子，則產生氣體的物質的量為0.4/6×3mol=0.2mol，在標準狀況下體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L。

知識點：氧化還原反應

題型：填空題