已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列説法錯誤的是（     ）A.3g3He含有的中子數為1NAB.48g正丁*...

問題詳情：

已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列説法錯誤的是（      ）

A. 3g3He含有的中子數為1NA

B. 48g正丁*和10g異丁*的混合物*價鍵數目為13NA

C. 在標準狀況下，22.4LNH3被O2完全氧化為NO時，轉移電子的數目為5NA

D. 一定條件下，6.4g銅與過量的硫反應，轉移電子數為0.2NA

【回答】

D

【解析】A．n(3He)==1mol，n(中子)=1mol×1=1mol，故3g3He含有的中子數為1NA，A正確；

B．正丁*和異丁*是丁*的同分異構體，分子式均為：C4H10，每個正丁*分子和異丁*分子*價鍵數均為13，n(C4H10)==1mol，n(共價鍵)=1mol×13=13mol，故48g正丁*和10g異丁*的混合物*價鍵數目為13NA，B正確；

C．由NH3～NO～5e-可知，標準狀況下，22.4L氨氣參與反應，轉移5mol電子，C正確；

D．由2Cu～Cu2S～2e-可知，2molCu參與反應，轉移2mol電子，6.4g銅的物質的量=0.1mol，轉移電子物質的量為0.1mol，即轉移電子數為0.1NA，D錯誤。

*選D。

【點睛】D項中，S單質的氧化*弱，只能將變價金屬氧化成低價態。

知識點：物質的量單元測試

題型：選擇題