問題詳情:
用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配製500mL 0.5mol/L的稀H2SO4,請按要求填空:
(1)量取濃H2SO4的體積為__________mL。
(2)如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒,應選用__________mL量筒,實驗中還需要用到的玻璃儀器有___________________________________________。
(3)使用容量瓶前必須進行的一步*作是_______________________________________。
(4)配製時經以下*作步驟,正確的順序是______________________________。
A.將濃H2SO4在燒杯中稀釋,冷卻至室温;
B.將燒杯中的溶液小心轉移到容量瓶中;
C.繼續向容量瓶中加蒸餾水至液麪距刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液麪底部與刻度線相切;
D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌液都小心注入容量瓶,並輕輕振盪;
E.將容量瓶塞塞緊,充分搖勻;
(5)下列情況會使所配溶液濃度偏高的是__________。
A.加蒸餾水時不慎超過刻度線
B.未冷卻至室温就將溶液轉移至容量瓶
C.定容時仰視刻線
D.容量瓶未乾燥
【回答】
(1)13.6 mL
(2) 20 玻璃棒、燒杯、500mL 容量瓶、膠頭滴管
(3)檢查容量瓶是否漏水
(4)ABDCE
(5)B
知識點:物質的量濃度
題型:實驗,探究題