問題詳情:
現用18.4 mol/L的濃H2SO4來配製500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4。可供選擇的儀器有:①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平 ⑦*匙。請回答下列問題:
(1)上述儀器中,在配製稀H2SO4時不需要使用的有___________(填代號),還缺少的儀器是______________________。
(2)經計算,需濃H2SO4的體積為___________,量取濃硫*時應選用___________(選填①10 mL、②50 mL、③100 mL三種規格)的量筒。
(3)將所配製的稀H2SO4進行測定,發現濃度大於0.2 mol/L。請你分析配製過程中可能引起濃度偏高的原因_____________________ (多選題)
A.定容時液麪低於刻度線
B.未冷卻到室温就定容
C.定容時液麪高於刻度線
D.量取濃硫*時俯視讀數
【回答】
(1). ②⑥⑦ (2). 500 mL容量瓶 (3). 5.4 mL (4). ① (5). AB
【解析】
【分析】
濃硫*稀釋時,用量筒量取濃硫*置於盛有少量水的燒杯中,冷卻後沿玻璃棒轉移到500 mL的容量瓶中,洗滌燒杯和玻璃棒2-3次,將洗滌液也注入容量瓶中,向容量瓶中加水至距刻度線1-2cm處,改用膠頭滴管滴加水,直至凹液麪最低點與刻度線相切,蓋上塞子,搖勻,溶液配製完成,據此分析作答。
【詳解】(1)由分析可知,在配製稀H2SO4時,需要量筒、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管,不需使用的儀器是燒瓶、托盤天平和*匙;
(2)由稀釋定律有V濃===0.0054L=5.4mL,量取濃硫*時應選用10mL的量筒;
(3)A.定容時液麪低於刻度線,溶液體積偏小,導致濃度偏高,A項正確;
B.未冷卻到室温就定容,導致溶液體積偏小,導致濃度偏高,B項正確;
C.定容時液麪高於刻度線,溶液體積偏大,導致濃度偏低,C項錯誤;
D.量取濃硫*時俯視讀數等,使溶質的物質的量偏小,導致濃度偏低,D項錯誤;
*選AB。
知識點:物質的量濃度
題型:填空題