現代社會應用最廣泛的能源之一(1)某原電池裝置如圖所示：①其中，Zn電極為原電池的

問題詳情：

現代社會應用最廣泛的能源之一

(1)某原電池裝置如圖所示：

①其中，Zn電極為原電池的____ 極，電極反應式是_________________。

②Cu電極上發生的反應屬於______(填“氧化”或“還原”)反應，當銅表面析出4.48 L*氣(標準狀況)時，導線中通過了______ mol電子。

(2)依據氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計原電池如圖所示：

請回答下列問題：

①電極X的材料是______； 正極上發生的電極反應式為____________；

②當導線中通過了0.1mol電子時，銀棒增重______ g

【回答】

    (1). 負    (2). Zn-2e-=Zn2+    (3). 還原    (4). 0.4    (5). Cu    (6). Ag++e-=Ag    (7). 10.8

【解析】

根據原電池中電極的活動*判斷原電池的正負極；根據所給出的氧化還原反應確定原電池的正負極。

【詳解】(1)①根據圖示原電池裝置，原電池中Zn和Cu分別為原電池的兩個電極，Zn的活動*強於Cu，因此Zn為原電池的負極，負極反應為Zn-2e-=Zn2+；

②Cu為原電池的正極，正極上得電子發生還原反應，電極方程式為2H++2e-=H2↑，電極上生成標準狀況下4.48L*氣，即0.2mol*氣，電極上轉移0.2×2=0.4mol電子；

(2)①依據氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)，方程式中Cu失去電子生成Cu2+，所以Cu為原電池的負極，材料X為Cu；溶液中的Ag+得到電子生成Ag，為正極，正極反應為Ag++e-=Ag；

②電路中通過0.1mol電子，正極生成0.1mol銀，故正極銀棒增重0.1×108=10.8g。

知識點：電化學 膠體

題型：填空題