問題詳情:
某小組同學利用原電池裝置探究物質的*質。
資料顯示:原電池裝置中,負極反應物的還原*越強,或正極反應物的氧化*越強,原電池的電壓越大。 |
(1)同學們利用下表中裝置進行實驗並記錄。
裝置 | 編號 | 電極A | 溶液B | *作及現象 |
Ⅰ | Fe | pH=2的 H2SO4 | 連接裝置後,石墨表面產生無*氣泡;電壓表指針偏轉 | |
Ⅱ | Cu | pH=2的H2SO4 | 連接裝置後,石墨表面無明顯現象;電壓表指針偏轉,記錄讀數為a |
①同學們認為實驗Ⅰ中鐵主要發生了析*腐蝕,其正極反應式是_________。
②針對實驗Ⅱ現象:*同學認為不可能發生析*腐蝕,其判斷依據是_________;乙同學認為實驗Ⅱ中應發生吸氧腐蝕,其正極的電極反應式是_________。
(2)同學們仍用上述裝置並用Cu和石墨為電極繼續實驗,探究實驗Ⅱ指針偏轉原因及影響O2氧化*的因素。
編號 | 溶液B | *作及現象 |
Ⅲ | 經煮沸的pH=2的 H2SO4 | 溶液表面用煤油覆蓋,連接裝置後,電壓表指針微微偏轉,記錄讀數為b |
Ⅳ | pH=2的H2SO4 | 在石墨一側緩慢通入O2並連接裝置,電壓表指針偏轉,記錄讀數為c;取出電極,向溶液中加入數滴濃Na2SO4溶液混合後,*入電極,保持O2通入,電壓表讀數仍為c |
Ⅴ | pH=12的NaOH | 在石墨一側緩慢通入O2並連接裝置,電壓表指針偏轉,記錄讀數為d |
①*同學比較實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數為:c>a>b,請解釋原因是_________。
②丁同學對Ⅳ、Ⅴ進行比較,其目的是探究對O2氧化*的_________影響。
③實驗Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是_________。
④為達到丁同學的目的,經討論,同學們認為應改用右圖裝置對Ⅳ、Ⅴ重複進行實驗,其設計意圖是_________;重複實驗時,記錄電壓表讀數依次為c′、d′,且c′>d′,由此得出的結論是_________。
【回答】
(1)①2H+ + 2e- = H2↑;②在金屬活動*順序中,Cu在H後,Cu不能置換出H2;O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O
(2)①O2濃度越大,其氧化*越強,使電壓值增大;②溶液的*鹼*;③排除溶液中的Na+(或SO42-)對實驗的可能干擾;④排除Cu在*鹼*不同的溶液中,其還原*不同對該實驗結果的影響;溶液**越強,O2的氧化*越強(介質或環境的pH影響物質的氧化*)
知識點:電化學 膠體
題型:綜合題