某化工採用稀NaOH 溶液脱除CO2，若鹼洗脱除後所得廢液的pH 約為13 (已知：相同温度下飽和Na2CO3...

問題詳情：

某化工採用稀NaOH 溶液脱除CO2，若鹼洗脱除後所得廢液的pH 約為13 (已知：相同温度下飽和Na2CO3溶液的pH約為12)，則下列説法正確的是

A． 該溶液中：c (OH-) >c (Na+) >c (CO32-)>c(HCO3-)>c (H+)

B． 該溶液中：c (Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)

C． 加水稀釋該溶液，恢復至原温度，pH增大，Kw不變

D． 該溶液pH 約為13 的原因：CO32-+H2O=HCO3-+OH-

【回答】

【*】B

【解析】鹼洗脱除CO2後所得廢液的pH約為13，大於相同温度下飽和Na2CO3溶液的pH，説明鹼洗脱除CO2後所得廢液中的溶質為NaOH和Na2CO3，Na2CO3在溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-。A項，該溶液中c（Na+）c（OH-），錯誤；B項，溶液中的電荷守恆式為c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-），正確；C項，加水稀釋恢復至原温度，溶液中c（OH-）減小，pH減小，水的離子積KW不變，錯誤；D項，該溶液pH約為13的原因是NaOH=Na++OH-，錯誤；*選B。

知識點：鹽類的水解

題型：選擇題