常温下有濃度均為0.1mol的四種溶液：①Na2CO3②NaHCO3     ③HCl    ④NH3·H2O...

問題詳情：

常温下有濃度均為0.1 mol的四種溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3      ③HCl     ④NH3·H2O

（1）有人稱溶液①是油污的“清道夫”，原因是_____________________（用離子方程式解釋）

（2）這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是（用序號填寫）______________________

（3）向④中加入少量*化銨固體，此時的值___________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（4）等體積混合③和④的溶液，此時溶液中[NH4+]+[NH3·H2O]＝_____________mol·L－1（填數值）；此時溶液中離子濃度的大小順序是：__________________________；若將③和④的溶液混合後溶液恰好呈中*，則混合前③的體積_________④的體積（填“大於”小於”或“等於”）

（5）將10 mL溶液③加水稀釋至100 mL，則此時溶液中由水電離出的c( H＋)=___________ mol·L－1。

【回答】

【*】    (1). CO32-+H2OHCO3-+OH-    (2). ①②④③    (3). 減小    (4). 0.05    (5). [Cl-]＞[NH4+] ＞[H+]＞[OH﹣]    (6). 小於    (7). 10-12

【解析】

（1）碳**溶液水解顯鹼*，離子方程式為：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；（2）①Na2CO3 ②NaHCO3 鹽溶液中*離子水解促進水的電離，水的電離程度增大，碳*根離子水解程度大於碳**根離子，則水的電離程度①＞②，③HCl ④NH3•H2O是*和鹼，抑制水的電離，一水合氨為弱鹼，等濃度時*氧根離子濃度小於鹽*中的*離子濃度，對水抑制程度小，水電離程度④＞③，則四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是①②④③；（3）一水合氨溶液中存在電離平衡，加入*化銨固體溶解後，銨根離子濃度增大，平衡逆向進行，*氧根離子減小，一水合氨增大，比值減小；（4）等體積混合③HCl ④NH3•H2O，生成*化銨溶液，溶液中存在物料守恆，氮元素守恆，此時溶液中[NH4+]+[NH3•H2O]=0.05mol/L，溶液中銨根離子水解溶液顯**判斷溶液中離子濃度大小為：[Cl﹣]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH﹣]，若將③和④的溶液混合後溶液恰好呈中*，需要一水合氨多，一水合氨溶液體積略大，則混合前③的體積小於④的體積；（5）取10mL溶液③，加水稀釋到100mL，溶液濃度為原來的，為0.01mol/L，由Kw=c（OH﹣）•c（H+）可知，c（OH﹣）=10﹣12 mol•L﹣1，則此時溶液中由水電離出的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1。

知識點：電離平衡

題型：填空題