問題詳情:
硫酰*(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑,實驗室利用SO2(g)和Cl2(g)合成硫酰*的實驗裝置如下圖所示(夾持裝置已省略):
己知:①SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(I) ΔH=-97kJ/mol;
②硫酰*常温下為無*液體,熔點為-54.1℃,沸點為69.1℃,在潮濕空氣中易“發煙”;
③100℃以上或長時間存放硫酰*都易分解,生成二氧化硫和*氣
回答下列問題:
(1)裝置H的名稱是_______________,裝置E中活*炭的作用是 _____________。
(2)請指出下列裝置中應盛入的試劑:B_____________、F________________。
(3)若採用實驗室製法製取Cl2,其發生裝置應選擇_________裝置 (用A、B、C等編號填空〉,其中發生反應的離子方程式為____________________。
(4)為什麼硫酰*在潮濕空氣中易“發煙”____________ (結合化學方程式説明)。
(5)為了使通入反應器的SO2和Cl2達到最佳反應比例,可觀察_________(填現象)來反映通入氣體的速率,利用反應液的滴加快慢對氣體通入速率加以控制。
(6)該裝置尚存在明顯的缺陷,請指出_____________________。
【回答】
【*】 (1).冷凝管 (2).利用活*炭對氣體的吸附作用,提供反應載體 (3).飽和食鹽水 (4).濃硫* (5).A (6).MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O (7).SO2Cl2 +2H2O === H2SO4+2HCl,HCl結合水蒸汽形成白霧 (8).裝置C和F中產生氣泡的快慢 (9).末端沒有尾氣處理裝置和乾燥裝置,污染大、外界水蒸汽易進行裝置內
知識點:氣體的製備及實驗方案設計
題型:實驗,探究題