已知：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，利用下圖所示裝置檢驗硫*亞鐵的分解產物(乙、*、丁中的試劑是...

問題詳情：

已知：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，利用下圖所示裝置檢驗硫*亞鐵的分解產物(乙、*、丁中的試劑是足量的)。下列説法中不正確的是

A．乙、*、丁中依次盛裝的試劑可以是BaCl2溶液、品紅溶液、NaOH溶液

B．實驗開始時，先打開K1和K2，緩緩通入N2一段時間，再點燃酒精噴燈加熱

C．若*中盛裝的是**KMnO4溶液檢驗SO2氣體時，則SO2表現出還原*

D．為了檢驗*中殘留固體中含有Fe3+，取少量固體加入稀**溶解，再滴加KSCN溶液

【回答】

D

【解析】

【分析】

*裝置為硫*亞鐵分解的發生裝置，分解後得到氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫。利用乙、*裝置檢驗二氧化硫和三氧化硫，用丁裝置吸收尾氣；

【詳解】

A. 乙、*、丁中依次盛裝的試劑是BaCl2溶液、品紅溶液、NaOH溶液，用BaCl2溶液檢驗SO3，用品紅溶液檢驗SO2，用NaOH溶液吸收尾氣，故A項正確；

B.先通N2，排除裝置中空氣，再點燃酒精噴燈加熱，防止Fe2＋被氧化，故B項正確；

C.**KMnO4溶液具有氧化*，則SO2表現出還原*，故C項正確；

D.稀**可以將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，無法*殘留固體中是否含有三價鐵離子，應改為稀硫*，故D項錯誤；

綜上，本題選D。

知識點：二氧化硫

題型：選擇題