問題詳情:
下列説法正確的是
A. 水的離子積常數KW只與温度有關,但若外加*、鹼會抑制水的電離,若外加鹽則可能促進水的電離或不影響水的電離。
B. Ksp不僅與難溶電解質的*質和温度有關,還與溶液中相關離子的濃度有關。
C. 常温下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體,能使溶液的pH減小,c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大,故使NH3·H2O的Kb會減小。
D. 室温下,CH3COOH的Ka=1.7×10-5,NH3·H2O的Kb=1.7×10-5,CH3COOH溶液中的c(H+)與NH3·H2O中的c(OH-)相等
【回答】
【*】A
【解析】水的離子積常數KW只與温度有關,若外加*、鹼, c(H+)或c(OH-)增大,抑制水的電離;若外加鹽,如加入*化*不影響水的電離,加入碳**促進水電離,故A正確;Ksp與難溶電解質的*質和温度有關,與溶液中相關離子的濃度無關,故B錯誤;NH3·H2O的電離平衡常數只與温度有關,所以NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體,Kb不變,故C錯誤;醋*中 ,氨水中,所以只有同濃度的CH3COOH、NH3·H2O溶液中的c(H+)與c(OH-)才相等,故D錯誤。
點睛:水的離子積常數、弱電解質的電離平衡常數與温度有關,與溶液的濃度、與溶液是否存在其它電解質無關;如常温下,純水和鹽*溶液中水的離子積都是 。
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題