常温下，向20mL0.1mol·L-1氨水中滴加一定濃度的稀鹽*，溶液中由水電離的*離子濃度隨加入鹽*體積的變...

問題詳情：

常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定濃度的稀鹽*，溶液中由水電離的*離子濃度隨加入鹽*體積的變化如圖所示。則下列説法不正確的是(　　)

A. 常温下，0.1 mol·L-1氨水中的電離常數約為

B. a、b之間的點一定滿足：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C. c點溶液中c(NH4+)<c(Cl-)

D. b點代表溶液呈中*

【回答】

【*】B

【解析】

【分析】

A.常温下，0.1mol/L的氨水溶液中c（H+）=10-11mol/L，則c（OH-）=10−14/10−11mol/L=0.001mol/L，結合Kb=c（NH4+）∙c（OH−）/c（NH3∙H2O）計算；

B.a、b之間的任意一點，溶液都呈鹼*，結合電荷守恆判斷離子濃度大小；

C.根據圖知，c點水電離出的*離子濃度最大，恰好反應生成*化銨；

D. b點溶液中c點水電離出的c（H+）=10-7mol/L，常温下c（H+）·c（OH-）=Kw=10-14，據此判斷。

【詳解】A.常温下，0.1mol/L的氨水溶液中c（H+）=10-11mol/L，則c（OH-）=10−14/10−11mol/L=0.001mol/L，Kb=c（NH4+）∙c（OH−）/c（NH3∙H2O）=10−3×10−3/0.1mol/L=1×10-5mol/L，故A正確；

B.a、b之間的任意一點，溶液都呈鹼*，則c（H+）＜c（OH-），結合電荷守恆得c（Cl-）＜c（NH4+），而c（Cl-）和c（OH-）的相對大小與所加鹽*的量有關，故B錯誤；

C.根據圖知，c點水電離出的*離子濃度最大，恰好反應生成*化銨，銨根水解溶液呈**，結合電荷守恆得：c（NH4+）＜c（Cl-），故C正確；

D.b點溶液中c（H+）=10-7mol/L，常温下c（H+）·c（OH-）=Kw=10-14，所以c（H+）=c（OH-），溶液呈中*，故D正確。

故選B。

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題