下列説法正確的是(　　)A．水的離子積常數KW只與温度有關，但外加*、鹼、鹽一定會影響水的電離程度B．Ksp不...

問題詳情：

下列説法正確的是(　　)

A．水的離子積常數KW只與温度有關，但外加*、鹼、鹽一定會影響水的電離程度

B．Ksp不僅與難溶電解質的*質和温度有關，還與溶液中相關離子的濃度有關

C．常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大

D．室温下，CH3COOH的KW＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)與NH3·H2O中的c(OH－)相等

【回答】

解析：A項，加強*強鹼鹽(如NaCl)不影響水的電離；B項，溶度積常數是温度的函數，只受温度的影響；C項，加入NH4Cl，NH3·H2ONH＋OH－平衡向逆反應方向移動，故pH減小，但由勒夏特列原理可知，c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大；D項，只知道平衡常數，但不知溶液的濃度，故c(H＋)、c(OH－)無法計算。

*：C

點撥：本題考查電離平衡，考查考生對電離平衡的掌握情況。難度中等。

知識點：鹽類的水解

題型：選擇題