問題詳情:
下圖為元素週期表的一部分,請依據元素在週期表中的位置回答下列問題
O | |
S | Cl |
Se |
(1)畫出O的原子結構示意圖________。
(2)Cl在元素週期表中的位置是_________。
(3)非金屬*Cl強於S,用原子結構解釋原因:_________,得電子能力Cl大於S
(4)下列推斷正確的是__________(填序號)。
①硒元素的最高正化合價為+4價
②熱穩定*:H2Se>H2O
③最高價氧化物對應的水化物的**:HClO4>H2SeO4
【回答】
(1). (2). 第3週期、ⅦA族 (3). 電子層數Cl與S相同,核電荷數Cl大於S,原子半徑Cl小於S (4). ③
【解析】
根據週期表中各元素的位置,利用元素週期律進行判斷。
【詳解】(1)O為第二週期VIA族元素,其原子結構示意圖為;
(2)Cl在元素週期表中的位置為第3週期、ⅦA族;
(3)S、Cl為同週期元素,且S的原子半徑大於Cl,核電荷數小於Cl,則Cl原子核內質子對最外層電子的作用力大於S,故非金屬*Cl強於S;
(4)根據週期表中的信息,硒與硫為同主族元素,且硒的電子層數大於硫、氧。
①硒元素與硫同主族,則硒的最高正化合價為+6價,①錯誤;
②硒的原子半徑大於O,則非金屬*小於O,故熱穩定*:H2Se<H2O,②錯誤;
③硒的非金屬*小於S,而S的非金屬*小於Cl,故最高價氧化物對應的水化物的**:HClO4>H2SeO4,③正確;
*為③。
知識點:物質結構 元素週期律單元測試
題型:填空題