一定質量的乙醇燃燒，得到二氧化碳、一氧化碳和水的總質量為27.6g，其中水為10.8g。下列説法不正確的是（ ...

問題詳情：

一定質量的乙醇燃燒，得到二氧化碳、一氧化碳和水的總質量為 27.6g，其中水為10.8g。下列説法不正確的是（   ）

A．參加反應的乙醇質量為 9.2g

B．生成的一氧化碳的質量為 2.8g

C．燃燒產物中碳元素和*元素質量比為 4:1

D．若該質量的乙醇完全燃燒會多消耗 0.8g 氧氣

【回答】

B

【詳解】

A、根據質量守恆定律，生成物中水中的*元素全部來自於乙醇中，10.8g的水中*元素的質量為：10.8g× =1.2g，含有1.2g*元素的乙醇的質量為；1.2g÷=9.2g，故正確；

B、由一定質量的乙醇燃燒得到H2O的質量為10.8g，其物質的量為 =0.6mol，則n（H）=0.6mol×2=1.2mol，乙醇中N（C）：N（H）=2：6=1：3，故CO、CO2的總的物質的量為=0.4mol， CO、CO2的總的質量=27.6g-10.8g=16.8g，令CO、CO2的物質的量分別為xmol、ymol，則：

x+y＝0.4

28x+44y＝16.8

解得：x=0.05、y=0.35，故CO的質量為0.05mol×28g/mol=1.4g， CO2的質量為0.35mol×44g/mol=15.4g，故錯誤；

C、燃燒產物中燃燒產物中碳元素和*元素質量比等於乙醇中燃燒產物中碳元素和*元素質量比= =4:1，故正確；

D、該反應中參加反應的氧氣的質量為：27.6g-9.2g=18.4g。

設9.2g 的乙醇完全燃燒需要氧氣的質量為x

x=18.2g

18.4g-18.2g=0.2g

故正確。故選B.

知識點：質量守恆定律

題型：選擇題