工業上可用鐵鹽溶液溶解黃鐵礦(主要成分為FeS2)，發生如下圖所示過程。下列説法錯誤的是A．過程I每溶解120...

問題詳情：

工業上可用鐵鹽溶液溶解黃鐵礦(主要成分為FeS2) ，發生如下圖所示過程。下列説法錯誤的是

A．過程I每溶解120gFeS2，理論上消耗6molFe3+

B．過程II每生成1 mol，轉移8 mol e-

C．總反應為FeS2 +14Fe3+ +8H2O=2+15Fe2+ +16H+

D．反應過程中某些步驟可通過鼓入空氣實現

【回答】

B

【詳解】

A．120gFeS2物質的量為1mol，過程I每溶解120gFeS2(Fe的+2價不變，S由-1價升高到+2價)，共轉移電子6mol，理論上消耗6molFe3+，A正確；

B．過程II中，由生成，S元素由+2價升高到+6價，則每生成1 mol，轉移4mol e-，B不正確；

C．FeS2 被Fe3+ 進行兩次氧化，最終生成、Fe2+等，總反應為FeS2 +14Fe3+ +8H2O=2+15Fe2+ +16H+，C正確；

D．反應過程中Fe2+氧化為Fe3+，可通過鼓入空氣，用O2將Fe2+氧化來實現，D正確；

故選B。

知識點：氧化還原反應

題型：選擇題