Na3OCl是一種良好的離子導體，具有反鈣鈦礦晶體結構。回答下列問題：（1）Ca小於Ti的是

問題詳情：

Na3OCl是一種良好的離子導體，具有反鈣鈦礦晶體結構。回答下列問題：

（1）Ca小於Ti的是_______（填標號）。

A．最外層電子數   B．未成對電子數     C．原子半徑    D．第三電離能   

（2）由O、Cl元素可組成不同的單質和化合物，其中Cl2O2能破壞臭氧層。

① Cl2O2的沸點比H2O2低，原因是___________________________________。

② O3分子中心原子雜化類型為_______；O3是極*分子，理由是___________________。

（3）Na3OCl可由以下兩種方法制得：

方法Ⅰ  Na2O + NaClNa3OCl

方法II  2Na + 2NaOH + 2NaCl2Na3OCl + H2↑

① Na2O的電子式為____________。

② 在方法Ⅱ的反應中，形成的化學鍵有_______（填標號）。

A．金屬鍵     B．離子鍵　  C．配位鍵　   D．極*鍵     E．非極*鍵

（4）Na3OCl晶體屬於立方晶系，其晶胞結構如右所示。已知：晶胞參數為a nm，密度為d g·cm－3。

①Na3OCl晶胞中，Cl位於各頂點位置，Na位於_________位置，兩個Na之間的最短距離為________nm。

②用a、d表示阿伏加德羅常數的值NA=__________________（列計算式）。

【回答】

【*】    (1). B    (2). H2O2分子間存在*鍵    (3). sp2    (4). O3分子為V形結構（或“O3分子中正負電荷重心不重合”等其他合理*）    (5).     (6). BE    (7). 面心    (8).     (9).

【解析】

【分析】

(1)基態Ca原子核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2，基態Ti原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d24s2，結合元素週期律分析判斷；

(2)①同種類型晶體的熔沸點高低取決於微粒間作用力的大小，分子間存在*鍵的熔沸點高；②根據價層電子對互斥理論和雜化軌道理論分析解答；

(3)Na2O為離子化合物，據此書寫其電子式；根據Na3OCl和H2存在的化學鍵類型判斷；

(4)①根據均攤法分析判斷Na3OCl晶體結構中空心白球、頂點*影球、實心黑球的數目再結合Na3OCl化學式分析判斷；②由密度公式ρ=計算解答。

【詳解】(1)基態Ca原子核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2，未成對電子數為0，基態Ti原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d24s2，未成對電子數為2。A．最外層電子數相等，錯誤；B．Ca的未成對電子數小於Ti，正確；C．同一週期元素，原子序數小的原子半徑大，原子半徑Ca原子略大，錯誤；D．Ca原子失去兩個電子後恰好達到全滿結構，很難失去第三個電子，第三電離能Ca較大，錯誤，故*為：B；

(2)①同種類型晶體的熔沸點高低取決於微粒間作用力的大小，H2O2分子間存在*鍵，熔沸點高，故*為：H2O2分子間存在*鍵；

②根據價層電子對互斥理論，O3分子中心O原子的價層電子對為2+(6-2×2)=3，雜化形式為sp2，O3分子為V形結構，分子中正負電荷重心不重合，為極*分子，故*為：sp2；O3分子為V形結構(或O3分子中正負電荷重心不重合)；

(3)①Na2O屬於離子化合物，電子式為，故*為：；

②在方法Ⅱ的反應中，形成的化學鍵有Na3OCl中Na與O、Na與Cl間的離子鍵，H2分子內有H與H間的非極*鍵，故*為：BE；

(4)①Na3OCl晶體結構中空心白球類原子6×=3、頂點*影球類原子8×=1、實心黑球類原子1×1=1，根據Na3OCl化學式，可判斷*原子應為空心白球，處在晶體結構的面心，兩個*原子之間的最短距離為晶體結構中兩個面心的距離，即為一半邊長的倍，即a nm，故*為：面心；a；

②已知：晶胞參數為a nm，密度為d g•cm-3，則d g•cm-3==，解得：NA=，故*為：。

【點睛】本題的易錯點為(4)②的計算，要注意掌握晶體密度的計算方法，注意單位的換算；另一個易錯點為(1)，要注意根據鈣為20號元素，鈦為22號元素，均位於第四周期。本題的難點為Na3OCl中的離子種類，可以根據化合價分析判斷。

知識點：物質結構 元素週期律

題型：綜合題