工業上利用*碳鈰礦（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一種工藝流程如下：請回答下列問題：（1）CeCO3F...

問題詳情：

工業上利用*碳鈰礦（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一種工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）CeCO3F中，Ce元素的化合價為_______________。

（2）*浸過程中可用稀硫*和H2O2替換HCl，優點為_________________；寫出稀硫*、

    H2O2與CeO2反應的離子方程式：__________________。

（3）寫出Ce（BF4）3中加入KCl溶液反應的離子方程式：________________。

（4）化學家研究發現，SbF5能將MnF4從離子[MnF6]2－的鹽中

反應得到，SbF5轉化成穩定離子[SbF6]－的鹽。而MnF4很不

穩定，受熱易分解為MnF3和F2。根據以上研究寫出以K2MnF6

和SbF5為原料，在423 K的温度下製備F2的化學方程式：

__________。現代工業以電解熔融的**化鉀（KHF2）和*

化*（HF）混合物製備*單質，電解制*裝置如圖所示。已

知KHF2是一種*式鹽，寫出*極上發生的電極反應式

_____________________。電解制*時，要用鎳銅合金隔板將

兩種氣體產物嚴格分開的原因是__________________。

（5）已知25℃時,HF的電離平衡常數Ka＝3．6×10－4，CaF2的溶度積常數Ksp（CaF2）＝1．46×10－10。現向1 L 0．2 mol·L－1HF溶液中加入1 L 0．2 mol·L－1CaCl2溶液，通過列式計算説明是否有沉澱產生：_____________________。

【回答】

(1)＋3(1分)

(2) 避免產生Cl2，不會造成環境污染(1分)     

 H2O2＋2CeO2＋6H＋===2Ce3＋＋4H2O＋O2↑(2分)

(3) Ce(BF4)3＋3K+=== 3K BF4＋Ce3＋(2分)

(4)2K2MnF6＋4SbF54KSbF6＋2MnF3＋F2↑(2分)

2HF＋2e－===H2↑＋4F－(2分)        *氣和*氣能發生劇烈反應，引發*(2分)

(5)c(H＋)＝c(F－)＝mol·L－1＝6×10－3mol·L－1，c(Ca2＋)＝0.1mol·L－1，c2(F－)·c(Ca2＋)＝3.6×10－5×0.1＝3.6×10－6>1.46×10－10，該體系有CaF2沉澱(2分)。

知識點：電化學 膠體

題型：綜合題