燒杯中盛有BaCl2和HCl液100.0g，向其中滴加溶質質量分數為10.0%的Na2CO3溶液，燒杯中溶液的...

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問題詳情：

燒杯中盛有BaCl2和HCl液100.0g，向其中滴加溶質質量分數為10.0%的Na2CO3溶液，燒杯中溶液的質量與滴加溶液的質量關係如圖所示．下列説法正確的是（）

A. ab段產生白*沉澱 B. bc段溶液質量增加86.3g C. c點對應溶液的溶質質量分數為7.5% D. 向d點溶液中滴加*酞試液，溶液顯紅*

【回答】

【*】BD

【考點】溶質的質量分數，鹽的化學*質

【解析】【解答】解：A、*化鋇、鹽*中滴加碳**時，碳**先與鹽*反應，再與*化鋇反應，ab段產生氣體，不能產生白*沉澱，故A錯；B、bc段是碳**與*化鋇反應，設碳**與*化鋇反應生成沉澱質量為x則：

BaCl2+	Na2CO3=	BaCO3↓+2NaCl
	106	197
	10.6g	x

根據：解得x=19.7g bc段溶液質量增加106g﹣19.7g=86.3g故B正確； C、c點是碳**與鹽*、*化鋇恰好完全反應，設碳**與鹽*反應產生氣體質量為y則：

2HCl+	Na2CO3=H2O+	CO2↑+2NaCl
	106	44
	10.6g	y

根據：解得y=4.4g c點生成*化*質量為z

Na2CO3	2NaCl
106	117
21.2g	z

根據：解得z=23.4g，所以c點對應溶液的溶質質量分數為： =8.13%，故C錯； D、d點碳**過量溶液顯鹼*，*酞試液變紅，故D正確．故選BD．【分析】A、根據*化鋇、鹽*中滴加碳**時，碳**先與鹽*反應，再與*化鋇反應考慮；B、根據bc段是碳**與*化鋇反應，根據方程式和相對分子質量計算出溶液質量的增加量；C、c點是碳**與鹽*、*化鋇恰好完全反應的點，再進行分析計算即可；D、d點碳**過量溶液顯鹼*考慮．

知識點：未分類

題型：未分類

Tags：中盛 HCl 溶液 BaCl2 燒杯

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